铅：Pb。铅，原子序数82，原子量207.2，是原子量最大的非放射性元素。铅是面心立方晶体。金属铅是一种耐腐蚀的重有色金属材料，具有熔点低、耐腐蚀性高、X射线和射线不易穿透、塑性好等优点。常加工成板材、管材，广泛用于化工、电缆、电池、放射性防护行业。
铅的化学活性在常温空气中，在铅表面容易形成一层氧化铅或碱式碳酸铅，使铅失去光泽，阻止进一步氧化。它很容易与卤素和硫化物结合生成氯化铅、氯化铅、硫化铅等。熔融的铅与空气反应生成一氧化铅，在纯氧中加热铅可得到二氧化铅。与盐酸反应放出氢气，生成微溶的PbCl2，pbcl 2覆盖在铅的表面，使反应停止。并与热浓盐酸反应生成三氯羟基苯并呋喃和H2。
与稀硫酸反应释放出氢气，形成不溶的PbSO4涂层，使反应停止。但溶于热浓硫酸，生成Pb(HSO4)2，释放SO2。硝酸铅可通过与稀硝酸或浓硝酸反应生成。它可以在有氧条件下溶解在有机酸如乙酸中，形成可溶性铅盐。与强碱溶液缓慢反应释放出氢气，生成铅酸盐。它与水在氧气存在下反应，形成不溶的铅(羟基)2。
当加热熔化时，铅首先被氧化成氧化铅，然后在持续加热下分解成氧化铅，当温度升至603 ~ 723 K时，形成氧化铅(即铅丹).Pb2O3或Pb3O4在高温下容易离解形成稳定的PbO。
铅在SO _ 2中非常稳定。铅几乎不与纯二氧化碳相互作用。普通水对铅有轻微腐蚀。铅可溶于硝酸、硼氟酸、硅氟酸和乙酸，但常温下不溶于硫酸、盐酸和氢氟酸。NH4OH溶液或用空气稀释的氢氧化钠溶液可以缓慢溶解铅。铅可以溶解在硝酸银溶液中，其他硝酸盐和氯化物会腐蚀铅。钾、钠、铁和氨的硫酸盐，钾的碳酸盐和氰化物溶液对铅没有影响。
